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oH-有几个质子

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )A.1molNH4+中含质子数为11NAB.1molOH-中含电子数为10NAC.1molNa+中含电子数为10NAD.1molF-含有的质子数与电子数之和为10NA , HCO32-⇌H++CO32- 质子守恒是水电离出的H+和OH-的物质的量相等 和CO32-有什么关系 , [Fe(H2O)6]3+,[Cr(H2O)5(OH)]2+,CO32-,HSO4-,H2PO4-,HPO42-,NH4+,NH3,Ac-,OH-,H2O,S2-,H2S,HS-,NO2-. , 质子转移反应有以下几个:
①HCO3-+H2O——>H2...

1204000000000000000000000个C2H5OH中,含有多少个质子: 1204000000000000000000000=1.204*10的24次方 即2mol
一个C2H5OH中有26个质子 so它有52mol的质子 即52*6.02*10的23次方
即724808000000000000000000个

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )A.1molNH4+中含质子数为11NAB.1molOH-中含电子数为1: A、铵根离子中含有11个质子,1molNH4+中含质子数为11NA,故A正确;
B、离子是10电子微粒,1molOH-中含电子数为10NA,故B正确;
C、钠离子是10电子微粒,1molNa+中含电子数为10NA,故C正确;
D、氟离子含有质子数为9,电子数为10,1molF-含有的质子数与电子数之和为19NA,故D错误;
故选D.

NaHCO3质子守恒为什么有CO32-: 质子守恒:溶液中释放质子的物质的量=溶液中结合质子的物质的量,
①HCO3-+H2O<==>H2CO3+OH-

HCO3-+H+<==>H2CO3
即每生成一个H2CO3,需要结合1个H+
②HCO3-<==>CO32-+H+
即每生成一个CO32-,释放1个H+
③H2O<==>H+ + OH-
即电子一个H2O,释放1个OH-、释放1个H+
c结合=c(H2CO3)+c(H3O+),
c(释放)=c(CO32-)+c(OH-)
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
所以,溶液中总的氢离子=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)

1.根据酸碱质子理论,下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是两性物质?: 解析:

主要看在水溶液中的反应状态:

[Fe(H2O)6]3+:实际上就是 <Fe>3+
<Fe>3+ + 2H2O = <Fe(OH)>2+ + <H3O>+(=表示可逆符号)
<Fe(OH)>2+ + 2H2O = <Fe(OH)2>+ + <H3O>+(=表示可逆符号)
<Fe(OH)2>+ + 2H2O = Fe(OH)3 + <H3O>+(=表示可逆符号)
消耗 <OH>- 而产生 <H3O>+,所以应该归为“酸”。

[Cr(H2O)5(OH)]2+:实际上就是 <Cr(OH)>2+
<Cr(OH)>2+ + 2H2O = <Cr(OH)2>+ + <H3O>+(=表示可逆符号)
<Cr(OH)2>+ + 2H2O = Cr(OH)3 + <H3O>+(=表示可逆符号)
消耗 <OH>- 而产生 <H3O>+,所以应该归为“酸”。

<CO3>2-:
<CO3>2- + H2O = <HCO3>- + <OH>-(=表示可逆符号)
<HCO3>- + H2O = H2CO3 + <OH>-(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

<HSO4>-:硫酸一级完全电离,所以只考虑电离,不考虑水解
<HSO4>- + H2O = <SO4>2+ + <H3O>+(=表示可逆符号)
产生<H3O>+,所以应该归为“酸”。

<H2PO4>-:
<H2PO4>- + H2O = H3PO4 + <OH>-(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

<HPO4>2-
<HPO4>2- + H2O = <H2PO4>- + <OH>-(=表示可逆符号)
<H2PO4>- + H2O = H3PO4 + <OH>-(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

<NH4>+
<NH4>+ + 2H2O = NH3·H2O + <H3O>+(=表示可逆符号)
消耗 <OH>- 而产生 <H3O>+,所以应该归为“酸”。

NH3:
NH3 + H2O = NH3·H2O(=表示可逆符号)
NH3·H2O = <NH4>+ + <OH>-(=表示可逆符号)
产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

<Ac>-:
<Ac>- + H2O = HAc + <OH>-(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

<OH>-:
<OH>- + <H3O>+ = 2H2O(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ ,所以应该归为“碱”。

H2O

在水溶液中就是作为溶剂本体存在,不显酸碱性。

<S>2-:

<S>2- + 2H2O = H2S + 2<OH>-(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

H2S:
H2S + H2O = <HS>- + <H3O>+(=表示可逆符号)
<HS>- + H2O = <S>2- + <H3O>+(=表示可逆符号)
产生<H3O>+,所以应该归为“酸”。

<HS>-:
<HS>- + H2O = <S>2- + <H3O>+(=表示可逆符号)
<HS>- + H2O = H2S + <OH>-(=表示可逆符号)
水解程度 > 电离程度
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

<NO2>-:

<NO2>- + H2O = HNO2 + <OH>-(=表示可逆符号)
消耗 <H3O>+ 而产生<OH>-,所以应该归为“碱”。

NaHCO3质子守恒问题: NaHCO3质子守恒

CO32-+OH-=H2CO3+H+

第三步肯定是算的

但是计算的时候是这样

计算结合的时候只算结合的部分

释放的时候只算释放的部分

第一步:结合H2CO3
第二步:释放CO32-
第三步:结合H3O+
第四步:释放OH-(还是2H2O——>H3O++OH-,为了清楚一点,重新拿写了一遍)

总的就是CO32-+OH-=H2CO3+H+

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多谢

用化学用语和化学方程式填空:(1)硫酸铁中的阳离子______.含有9个质子10个电子的原子团______.白酒中: (1)硫酸铁中的阳离子是铁离子,符号为 Fe3+.含有9个质子10个电子的原子团是氢氧根,符号为 OH.白酒中的溶质是酒精,符号为 C2H5OH.导电性最好的金属是银,符号为 Ag.
(2)碳酸氢钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可用于治疗胃酸过多,化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)过氧化氢分解生成水和氧气,是有单质和氧化物生成的分解反应,化学方程式为2H2O2 MnO2 .

Na2SO3溶液的三个守恒:

一、物料守恒(原子守恒或微粒数守恒):

任何溶液中都存在微粒数守恒的定量关系.是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,Na2SO3中,Na^+和S原子的个数比为2:1,所以:

c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)

二、电荷守恒:

电解质溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”在数值相等,亚硫酸溶液中的存在的阳离子有Na^+、H^+,阴离子有SO3^2-、HSO3^-、OH^-所以:c(Na^+)+c(H^+)=2c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(OH^-)

三、质子守恒(水电离离子数平衡):

电解质溶液中,由水电离产生的H^+和OH^-数目始终相等,电离出的H+除了以H^+形式存在外,可能与酸根离子结合,所以亚硫酸钠溶液中H^+与SO3^2-分别结合生成H2SO3或HSO3^-.

c(OH^-)=c(H^+)+c(HSO3^-)+2c(H2SO3)

扩展资料:

一、Na2SO3实验室制备:

将碳酸钠溶液加热到40℃通入二氧化硫饱和后,再加入等量的碳酸钠溶液,在避免与空气接触的情况下结晶而制得。

二、化学性质

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。

比水合物氧化缓慢得多,在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠,与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强,可以还原铜离子为亚铜离子(亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定),也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

参考资料来源:百度百科-亚硫酸钠

参考资料来源:百度百科-亚硫酸

等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合三大守恒怎么写:

电荷守恒,物料守恒,质子守恒。

物料守恒:说的就是物质的不同元素之间的比例关系,比如NaHCO₃溶液中,碳酸根的存在形式有多种(碳酸根,碳酸一氢根,碳酸二氢根)但是有以下:

物料守恒:c(Na⁺)==c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)(钠离子的物质的量=碳原子物质的量)

质子守恒:有两种方法,较简单但不好理解的一种是利用“酸碱质子理论”,质子浓度等于“消耗质子产物”H₂CO₃减去产生质子产物CO₃²⁻和OH⁻:c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)-c(H₂CO₃)。

扩展资料:

在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。

其冷水制成的没有搅动的溶液, 对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。

由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。

参考资料来源:百度百科——碳酸钠

参考资料来源:百度百科——碳酸氢钠

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